Características do Estado Gasoso

Características do estado gasoso

Partículas praticamente livres, muito espaço vazio

Ocupam todo o espaço

Não têm forma nem volume constante

Sofrem compressão, as unidades aproximam-se.

A pressão dos gases resulta dos choques das partículas contra as as paredes do recipiente.

Definir pressão. P =  F  Unidade SI – Pascal (Pa)   1Pa =  1N  

                           S                                               1m2

Outras unidades: 1 atm = 1,0x10⁵ Pa = 760 mmHg = 1 torr

Condições PTN – Pressão e temperatura normais: P = 1 atm; T = 273 K

Para gases ideais

Relação entre a pressão do gás e o nº de moléculas:

Para um mesmo volume de moléculas, a pressão é directamente proporcional ao nº de moléculas.

 p1   =   p2     fazer o gráfico p/n

 n1        n2

Relação entre a pressão de uma dada quantidade de gás e o volume, a temperatura constante

Para uma mesma quantidade de gás a uma dada temperatura, a pressão é inversamente proporcional ao volume. (Lei de Boyle Mariotte)

 P1   =   V2     fazer o gráfico p/V

 P2        V2

Relação entre a pressão de uma dada qt. De gás e a temperatura a volume constante

Para uma mesma qt de gás, num dado volume, a pressão é directamente proporcional à temperatura. (Lei de Charles e Gay-Lussac)

 Pi   =   P2     fazer o gráfico p/T(k)

 Ti       T2

Relação entre o volume de uma dada qt. De gás e a temperatura, a pressão constante

Para uma mesma qt. De gás, a pressão constante, o volume é directamente proporcional à temperatura

 V1   =   V2     fazer o gráfico V/T

 T1       T2

Relação entre o volume  e o nº de partículas, a pressão e a temperatura constantes

Nas mesmas condições da pressão e temperatura, o volume ocupado por um gás é directamente proporcional á sua qt. Química. (Lei de Avogadro

 V1   =   V2  

 n1        n2

Volumes iguais nas mesmas condições de pressão e temperatura têm o mesmo nº de moléculas.

Ainda esta:   P1T1  = .....  para a mesma qt de gás.

                    V1      

Volume molar: O volume de uma mole de uma substância no estado gasoso é o mesmo nas mesmas condições de P e T.

Nas condições PTN, 1 mol tem o volume de 22,4 dm³ ou L.

DENSIDADE DE UM GÁS

P=  m   Unidade SI – Kg m^-3 Outra unidade equivalente: g dm^-3   

      V      

É a massa desse gás existente numa unidade de volume  da mesma.

1. Num recipiente de 8 dm³ estão contidos 56 g de azoto molecular e 40 g de um gás desconhecido, tendo ficado à pressão de 10 atm e à temperatura de 300K. Calcule:

1.1. A pressão parcial do N₂.

1.2. A fracção molar do gás desconhecido.

1.3. A massa molar do gás desconhecido.

1.4. A pressão total da mistura se a temperatura subir para 400K.

2. Uma dada massa de oxigénio molecular ocupa o volume de 10,2 dm³ à temperatura de 37ºC e à pressão de 2 atmosferas. Calcule:

2.1. Calcule o volume que a mesma massa de oxigénio ocupará à pressão de 800mm de Hg e à temperatura de 100ºC.

2.2. Calcule a massa volúmica  (em g/cm³) do oxigénio molecular nas condições do enunciado.

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