1. Objectivo do trabalho

. Estudar a velocidade das reacções químicas.

. Aumentar a velocidade de uma reacção química através de um catalisador. 

2. Introdução teórica

À nossa volta ocorrem diversas reacções químicas, a diferentes velocidades. Umas podem demorar milhões de anos – reacções muito lentas – como por exemplo, a formação de petróleo e do carvão; outras podem demorar anos e meses – reacções lentas – como por exemplo, a transformação do ferro em ferrugem; algumas demoram alguns minutos ou horas – reacções rápidas – como por exemplo, as oxidações que ocorrem em muitos frutos quando descascados e expostos ao ar; por fim, existem as reacções que se dão logo que os reagentes se contactam – reacções extremamente rápidas – como por exemplo, a reacção que ocorre durante os fogos de artifício. Diz-se que uma reacção é lenta/rápida, quando a quantidade de produto de reacção que se forma é pequena/grande.

Para medirmos a velocidade de uma reacção química determina-se a quantidade de reagente que “desapareceu” ou a quantidade de produto de reacção que se “formou”, durante um certo intervalo de tempo.
 

Existem factores que influenciam a velocidade de uma reacção química, o que faz aumentar ou diminuir a velocidade destas. No quadro a seguir, estão representados os factores de que dependem as reacções químicas.

Quanto aos catalisadores, eles podem ser positivos ou inibidores. Os positivos fazem aumentar a velocidade das reacções químicas; enquanto que os inibidores fazem o contrário, ou seja, diminuem a velocidade das reacções químicas. 

3. Material e reagentes

Material:                                              Reagentes:

. proveta de 100 ml;                                  . Água Oxigenada a 10%

. tina;                                                     . Iodeto de potássio sólido;

. espátula.                                               . Detergente líquido.

5. Procedimento experimental

1. Deitar cerca de 50 ml de água oxigenada na proveta;

2. Adicionar um pouco de detergente;

3. Juntar um pouco de iodeto de potássio;

4. Registar todas as observações.

6. Registo de dados e observações

No trabalho experimental observámos que depois de deitarmos iodeto de potássio à água oxigénio, a mistura ficou de um vermelho carregado. Observámos também que à medida que o tempo passa, vão-se formando mais bolhas e estas vão elevar-se até que transbordem.

7. Conclusão e Crítica

Com a realização deste relatório, consolidámos a matéria dada nas aulas de Físico-Química, o que nos permite fazer o seguinte resumo:

. Existem vários tipos de reacções químicas, umas lentas (formação de petróleo) e outras mais rápidas (fogo de artifício).

. A fórmula de medição da velocidade de uma reacção é
 

. Existem vários factores que aumentam ou diminuem a velocidade da reacção - como a natureza, concentração e o estado de divisão dos reagentes, temperatura, a presença de luz, e os catalisadores.

. Por fim, os catalisadores são substâncias que não se consomem e que aumentam ou diminuem a velocidade da reacção, dependendo do tipo de catalisador. Os positivos aumentam a velocidade enquanto que os negativos diminuem.

Consideramos que foram alcançados os objectivos propostos pois realizámos, com sucesso, o trabalho experimental proposto. Conseguimos aumentar a velocidade da reacção química com um catalisador positivo – iodeto de potássio.

Gostámos de realizar este trabalho experimental, pois permitiu-nos trabalhar em grupo e interagir com o material de laboratório.

8. Bibliografia

. SILVA, António; SIMÕES, Cláudia; RESENDE, Fernanda; RIBEIRO, Manuela; (CFQ); ; Areal Editores; 2007

. PIRES, Isabel; RIBEIRO Sandra, Universo da Matéria, Lisboa, Santillana Constância, 2007;

. CAVALEIRO, M. Neli G. C.; BELEZA, M. Domingas; FQ 8 – Sustentabilidade na Terra, Edições ASA, 2007;

. Fichas informativas de Ciências Físico-Químicas.

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