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Trabalhos de Estudantes

Trab. de Química - 10º Ano

 

Análise por Via Seca - Teste das Chamas

Autores: Ricardo Alves, Vítor Pereira, Jorge Tavares.

Escola: Escola ES/3 de Carvalhos

Data de Publicação: 06/07/2011

Resumo do Trabalho: Trabalho (Relatório) cujo objectivo foi distinguir os espectros contínuos e descontínuos, identificar a cor característica da chama dos catiões, realizado no âmbito da disciplina de Química (10º ano).

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Análise por Via Seca - Teste das Chamas

Objectivos

Esta actividade prático-laboratorial tem como objectivos distinguir os espectros contínuos e descontínuos, identificar a cor característica da chama dos catiões, identificar as riscas características de elementos.

Introdução teórica

As técnicas de análise por via seca utilizam quer a amostra quer os reagentes de identificação no estado sólido, procedendo-se ao teste da chama. Este teste consiste na combustão de determinadas substâncias, que vão dar uma dada coloração à chama. Esta coloração deve-se à volatilização e correspondentes transições electrónicas de determinado elemento químico presente na amostra sendo essa cor característica de cada elemento.

A cor presente na chama corresponde ainda à risca mais brilhante do espectro desse elemento. O espectro é um conjunto de radiações emitidas por uma fonte de luz, Os espectros podem ser de emissão e absorção, contínuos ou descontínuos, sendo os espectros de emissão aqueles emitidos pelas substâncias após absorver determinada radiação. Aqueles que apresentam riscas coloridas num fundo preto denominam-se espectros de emissão descontínuos e caso não apresentem qualquer risca chamam-se espectros de emissão contínuos.

Parte experimental

Material

1 - Lâmpada de incandescência

2 - Bico de bousen

3 - Anca para cada sal

4 - Espectroscópio de bolso

5 - Fósforo

6 - Vidros de relógio

7 - Suporte de anca

8 - Parafilme

9 - Cadinho

Reagentes

Cloreto de ferro3

Cloreto de potássio

Cloreto de cobre I

Cloreto de cobre II

Cloreto de bário

Cloreto de cálcio

Cloreto de sódio

Cloreto de chumbo2

Cloreto de cobalto

Cloreto de estrôncio

Cloreto de lítio

Procedimento

Repetir o procedimento para diferentes sais, devendo limpar-se a ança em ácido clorídrico. Após cada utilização

Observar cada uma das chamas através de um espectroscópico de bolso.

Registo de resultados

Após deitarmos de ácido clorídrico num copo pequeno de porcelana, passámos a ança no mesmo para o limpar. Seguidamente, colocámos a ança dentro de um cadinho com uma substância e procedemos à queima dessa mesma substância, na chama, previamente acendida, da lamparina. Repetimos este processo com várias substâncias.

Formula

Sais

Cor dos sais

Cor da chama

Cor do espectro

FeCl3

Cloreto de ferro3

Amarelo-torrado

Branco brilhante

Laranja

KCl

Cloreto de potássio

Branco

Violeta

Amarelo forte

CuCl

Cloreto de cobre I

Verde

Verde azulado

Violeta, laranja

CuCl2

Cloreto de cobre II

Verde água

Verde azulado

Amarelo, verde vermelho, violeta

BaCl2

Cloreto de bário

Branco

Verde amarelado

Amarelo, varias riscas verdes

CaCl2

Cloreto de cálcio

Branco

Laranja

Verde, amarelo, vermelho

NaCl

Cloreto de sódio

Branco

Amarelo

Amarelo

PbCl2

Cloreto de chumbo2

Branco

Branco

Riscas em todas as frequências

CoCl2

Cloreto de cobalto

Roxo

Branco brilhante

Amarelo, verde

SiCl2

Cloreto de estrôncio

Branco

Vermelho

Vermelho, laranja e amarelo

LiCl2

Cloreto de lítio

Branco

Vermelho

Amarelo,vermelho

Conclusão e crítica

Com a realização desta experiência conseguimos obter os objectivos traçados inicialmente, isto é, identificámos, proveitosamente, as cores que se obtinham através da combustão dos elementos químicos propostos. E pode-se concluir que a cor dos sais nem sempre é a mesma que a cor da chama. No entanto, pode ocorrer erros na experiencia se os materiais que estivermos a utilizar não estiverem devidamente limpos.

Bibliografia

Magalhães, Jorge “Elementos”, Editora Santillana constância, 1ª edição, 2007

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