Precipitação Selectiva de Sais

Precipitação selectiva de sais

Mineralização e desmineralização das águas

Sal

É um composto iónico constituído por iões ligados entre si por interacção ou atracção electroestática.

Propriedades dos sais

. Bons condutores eléctricos, ao dissociarem-se os iões constituintes do sal passam a funcionar como electrólitos.

. A maioria, à temperatura ambiente, manifesta estado sólido apresentando elevado ponto de fusão.

. Alguns sais são bastante duros, porém todos são quebradiços devido à sua estrutura cristalina.

Obtenção de sais

Uma base e um ácido:  forma um sal e água

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Um metal e um ácido:  forma um sal e hidrogénio

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Um óxido ácido e um óxido básico:  forma um sal

CO2 + CaO → CaCO3

Precipitação

. É a formação de um sólido durante a reação química.

. O sólido formado é o precipitado.

. Isto acontece quando uma substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução esta sobresaturada.

Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq)       PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

Precipitação selectiva

. Recorre-se a este método quando, numa solução aquosa de vários sais se pretende separar um determinado ião.

. Para obter o ião desejado, adiciona-se outra solução que contenha o ião que forme um precipitado mais insolúvel com o ião que se pretende retirar.

Será possível obter PbI2 a partir de reacções de precipitação?

Equação Iónica:

Equação iónica efectiva da formação do precipitado

Será possível obter PbCl2 a partir de reacções de precipitação?

Equação Iónica:

Equação iónica efectiva da formação do precipitado

E o que acontecerá quando se adiciona Pb(NO3)2 a uma solução onde se encontra NaCl e NaI?

O PbI₂ é o primeiro a precipitar porque:

E o que acontece quando, numa solução aquosa de vários sais, se evapora o solvente?

. Ao evaporar o solvente, a solução vai ficando cada vez mais concentrada nos iões nela dissolvidos.

. Q > Ks a solução está sobressaturada e há precipitação.

. Por exemplo, se toda a água do mar se evaporasse, os sólidos finais conteriam 0,5% de carbonatos, 3% de sulfatos de cálcio e cerca de 90,0 % de cloreto de sódio.

Quando esta começa a evaporar e se inicia a formação de cristais, o carbonato de cálcio é o único perto da saturação.

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