| Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado  Material Utilizado: . Almofariz e Pilão; . Goblé 100ml (+/-10) . Goblé 50ml (+/-5) . Pipeta graduada (+/- 0,05ml) . Vidro de Relógio; . Vareta de Vidro; . Papel de filtro; . Esguicho; . Balança digital (+/- 0,01g) . Espátula; . Montagem para filtração a vácuo (Bomba de vácuo, mangueira de borracha, Kitasato, Funil de B"u" ̈chner) Procedimento: . Triturou-se os cristais de CuSO4.5H2O com o auxilio do almofariz e do pilão; . Num goblé juntou-se (5cm3 ) 5ml de H2O com 8ml de NH3 com o auxilio da pipeta graduada; . Dissolveu-se os cristais de CuSO4.5H2O com 5ml de H2O e 8ml de NH3. . Adicionou-se sem misturar 8ml de Álcool Etílico (96%) com a pipeta graduada; . Deixou-se a mistura repousar no goblé com papel de filtro a tapar; . Após se verificar uma separação, de cristais na parte inferior da mistura e um composto liquido na parte superior, procedeu-se a uma filtragem a vácuo; . Deixou-se secar os sais e procedeu-se a medição da sua massa. Observações e Cálculos:       Conclusão (resposta as questões pós-laboratoriais): Sendo já esperado o rendimento de uma reação química nunca é de 100 %. Assim, o rendimento obtido, de 81%, é relativamente alto. Apesar de ter sido um rendimento consideravelmente alto, este nunca poderia ter sido um rendimento de 100% uma vez que houve perda de algum reagente (sulfato de cobre penta-hidratado) na transferência do vidro do relógio para o goblé, na transferência dos cristais que se encontravam no goblé para o Funil de B"u" ̈chner aquando da filtração a vácuo, bem como na possibilidade de não cristalização da totalidade do reagente já mencionado. Para além dos pontos anteriormente mencionados, há também que salientar o facto de haver arredondamentos nos cálculos que influenciaram o resultado final. __________________________________ Outros Trabalhos Relacionados | | Ainda não existem outros trabalhos relacionados | |