Home » Secundário » 10º Ano » Física e Química » Distinção de Soluções, Colóides e Suspensões

Distinção de Soluções, Colóides e Suspensões

Todos os trabalhos publicados foram gentilmente enviados por estudantes – se também quiseres contribuir para apoiar o nosso portal faz como o(a) Daniela Alexandre e envia também os teus trabalhos, resumos e apontamentos para o nosso mail: geral@notapositiva.com.

Resumo do trabalho

Trabalho sobre distinção de soluções, colóides e suspensões, realizado no âmbito da disciplina de Química (10º ano)...

---

Introdução

Na aula de físico e química, foi-nos solicitado pelo professor a realização de uma experiência prático-laboratorial, em que se pretendia dar a conhecer aos alunos como se distingue soluções, colóides e suspensões, e o efeito de Tyndall.

Introdução Teórica

* Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol:

Uma solução é uma mistura homogénea (em que não se distinguem os componentes), constituída por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (substâncias que vão ser dissolvidas).

Uma solução diz-se saturada se não se consegue adicionar mais soluto, ou seja, se o solvente não é suficiente para dissolver mais soluto.

Esta atividade consiste em preparar uma solução saturada de acetato de cálcio, à qual será depois adicionado etanol.

As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por:

• Acetato de cálcio- C4H6CaO4. Se um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semissólido inflamável;
• Etanol (CH3 CH2OH), também chamado álcool etílico e, na linguagem popular, simplesmente álcool. Nesta experiência por falta desta substância utilizamos o álcool das lamparinas.

* Efeito de Tyndall:

Uma dispersão, em química, é considerada uma mistura, na qual, a olho nu não é possível identificar as diversas fases que a constituem.

As dispersões podem classificar-se, conforme as dimensões das partículas da fase dispersa, podendo estas ser:

• Soluções: dispersões cujo tamanho das partículas dispersas é menor que 1 nanómetro. Estas partículas podem ser iões, átomos ou moléculas.
• Colóides (soluções coloidais): são misturas que apesar de conterem apenas uma fase são constituídas por duas ou mais substâncias e, quando observadas através de processos específicos é possível demonstrar que são constituídas por mais do que uma fase. Uma propriedade importante dos colóides é a sua dispersão da luz, ou seja, é possível observar o percurso de um feixe luminoso através de um coloíde, que se designa como: Efeito de Tyndall
• Suspensões: são misturas de diferentes fases (heterogéneas): uma fase líquida e outra fase sólida ou gasosa que formarão geralmente uma solução uma solução aquosa.

Os colóides apresentam dispersão da luz, ou seja, um feixe de luz visível ao atravessar a solução, este fenómeno do nomeado por Efeito de Tyndall, que ocorre devido à dimensão das partículas causadoras da dispersão da luz, são de maiores que o comprimento da onda da radiação que é dispersa.

As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por:

• Tiossulfato de sódio ou hipossulfito de sódio, cuja fórmula é Na2S2O3, é um sal sólido e tem como característica- cristais de cor branca, muito solúveis em água. Que existe em laboratórios sob a forma de sal hidratado de fórmula química: Na2S2O3·5H2O;
• Ácido clorídrico HCl- é uma solução aquosa que deve ser manuseada com precaução, por ser ácida e provoca queimaduras.

Objetivos da experiência:

Esta atividade prático-laboratorial foi realizada por duas experiências, que tiveram como finalidade:

• Preparar um gel, utilizando para isso uma solução saturada de acetato de cálcio (a preparar previamente), à qual se adiciona etanol.
• Observar o efeito de Tyndall.

Bem como dar a conhecer aos alunos como se processam e realizam as etapas necessárias à realização dos objetivos acima referidos

Protocolo Experimental:

Materiais:

Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol:

• Balança ± 0,01g (Matter Toledo; AB204; Max. 310g; Min. 0,02g)
• Gobelé- 250ml (Boro 3.3)
• Proveta- 10ml (Linex; 20˚C)
• Espátula
• Esguicho
• Vareta de Vidro
• Proveta- 100ml (±1; 20˚C)
• Tábua de Madeira
• Vidro de Relógio
• Funil de Vidro
• Fósforos

Efeito de Tyndall:

• Tina regular- 500ml
• Fonte de Luz
• Vareta de Vidro
• Elevador
• Balão Volumétrico- 250ml (± 0.06ml; POLEX Portugal)
• Proveta- 125ml (± 0.5ml; Nahita)
• Gobelé- 600ml (Boro 3.3)
• Balança ± 0,01g (Matter Toledo; AB204; Max. 310g; Min. 0,02 g)
• Funil de Vidro
• Esguicho com água

Reagentes:

• Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol:

Acetato de Cálcio:

• Etanol

Efeito de Tyndall:

• Tiossulfato de Sódio- Na2S2O3 (aq)
• Ácido clorídrico- HCl

Procedimento Experimental:

Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol:

• Preparação de uma solução saturada de acetato de cálcio:

1. 1. Nivelou-se a balança de precisão;
   2. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão;
   3. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (3g);
   4. Registou-se o valor exato da massa desejado;
   5. Numa proveta, mediu-se 3,5ml de água e adicionou-se ao acetato de cálcio;
   6. Agitou-se a solução com uma vareta até o sólido se dissolver;

• Preparação do gel

1. 1. Mediu-se 0,5ml de etanol numa proveta;
   2. Transferiu-se o etanol para o gobelé que contém a solução de acetato de cálcio;
   3. Colocou-se o vidro de relógio sob a tábua de madeira;
   4. Usou-se uma espátula para transferir um pouco de gel para o vidro de relógio;
   5. Acendeu-se um fósforo;
   6. Aproximou-se a chama cuidadosamente do gel;
   7. Observou-se e registou-se as conclusões;
   8. Retirou-se o vidro de relógio da tábua com uma pega, pela razão de estar quente;
   9. Procedeu-se à lavagem e arrumação de todo o material utilizado.

Efeito de Tyndal:

• Pesagem do sal:

1. 1. Nivelou-se a balança de precisão;
   2. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão;
   3. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (1, 25g);
   4. Registou-se o valor exato da massa desejado;

• Dissolução do sal:

1. 1. Adicionou-se 125ml de água na proveta;
   2. Esvaziou-se a água da proveta para o gobelé que contém o sal pesado;
   3. Agitou-se o gobelé até estar completa a dissolução do sal;
   4. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico;
   5. Encheu-se o balão volumétrico com água até ao traço de referência através de um esguicho;

• Visualização do efeito Tyndall:

1. 1. Colocou-se uma tina retangular sobre um elevador;
   2. Introduziu-se todas as soluções preparadas pelos grupos na tina;
   3. Adicionou-se ácido clorídrico à tina;
   4. Agitou-se para homogeneizar com a ajuda da vareta de vidro de grande dimensão;
   5. Colocou-se uma fonte de luz, em frente da tina;
   6. Apagou-se as luzes do laboratório;
   7. Acendeu-se a fonte de luz;
   8. Retirou-se as conclusões da observação do efeito;
   9. Depositou-se as soluções no lavatório;
   10. Realizou-se a lavagem e arrumação de todo o material utilizado.

Interpretação de Resultados e Respetivos Cálculos:

Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol:

Observou-se que quando se juntou o etanol à solução de acetato de cálcio, repentinamente se tornou num gel azul e viscoso. Assim obtivemos um gel que é utilizado na produção de velas artificiais para os bolos de aniversário.

Nota: quando se faz a adição do etanol à solução de acetato de cálcio, não se deve agitar o gobelé. Utilizar uma tábua de madeira ou placa de cerâmica, afastando-a de materiais combustíveis.

Legenda das imagens:

• Figura 1- gel espesso no gobelé
• Figura 2- pequena porção do gel no vidro de relógio sob a tábua
• Figura 3- gel em combustão

Efeito de Tyndal:

Todos os grupos da turma, ao início, tiveram dificuldades em observar o efeito que se pretendia. Mas ao fim de um bocado, todos conseguiram ver e reconhecer o efeito de Tyndall sobre o coloide.

Legenda das imagens:

• Figura 1- algum do material utilizado, em que se pode observar o balão volumétrico com a solução para a visualização do efeito de tyndall;
• Figura 2- fonte de luz projetada para a tina que contém o coloide;
• Figura 3- efeito de Tyndall, podemos observar que existe dispersão da luz.

Nota: não cheirar os produtos químicos. Manusear os materiais de maneira correta.

Conclusão/Discussão:

Com esta atividade experimental concluímos que o gel preparado a partir de uma solução saturada de acetato de cálcio tem propriedades inflamáveis, ao incendiarmos este gel pudemos observar a chama emitida de cor alaranjada.

No caso da formação de um coloide concluímos que este se forma em função do tempo e que este vai formar uma mistura homogénea a olho nu mas quando observada por uma fonte de luz é possível observar a dispersão da luz no coloide.

Na realização desta atividade experimental o meu grupo de trabalho realizou todo o seu processo sem qualquer tipo problema.

248 Visualizações 06/02/2020

---