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Trabalho (Relatório) que tem como objectivo estudar as reações ácido-base e observar como varia o ph de uma solução ácida à medida que se lhe adiciona uma solução básica, realizado no âmbito da disciplina de Química (8º ano).
. Estudar as reacções ácido-base.
. Observar como varia o pH de uma solução ácida, à medida que se lhe adiciona uma solução básica.
Muitas das substâncias que nos rodeiam dissolvem-se bem na água. As soluções que se obtêm podem ser: ácidas (ex. limonada), básicas (ex. limpa-vidros) ou neutras (ex. água açucarada).
Para se saber o carácter químico de uma solução, recorre-se a substâncias chamadas indicadores de ácido-base. Algumas destas substâncias mudam de cor na presença de soluções ácidas, outras na presença de soluções básicas. Os dois indicadores mais utilizados são a tintura azul de tornesol e a solução alcoólica de fenolftaleína que adquirem as cores representadas no esquema seguinte:
No caso de se querer comparar duas soluções, por exemplo ácidas, estes indicadores não nos permitem dizer qual é a mais ácida. Nesse caso, podemos medir o pH das soluções utilizando um aparelho medidor de pH, para obter um resultado mais rigoroso, ou utilizando o indicador universal, para obter um resultado aproximado.
O indicador universal, conforme o pH, adquire o conjunto de cores representado no seguinte esquema:
Quando se põe em contacto uma solução ácida e uma solução básica ocorre uma reacção química - reacção de ácido-base - que faz alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas.
Os químicos fizeram muitas reacções de ácido-base e chegaram à conclusão que obtinham sempre:
Material: Reagentes:
. pipeta graduada; . ácido clorídrico
. tubo de ensaio; . hidróxido de sódio
. vareta de vidro; . solução alcoólica de fenolftaleína
. pompete; . papel indicador universal
. pinça de madeira.
No nosso trabalho experimental utilizámos dois indicadores: o indicador universal e a fenolftaleína. No quadro seguinte encontram-se resumidas as nossas observações, relativamente à cor dos indicadores e aos valores de pH que obtivemos.
Observámos, também, que à medida que íamos adicionando o hidróxido de sódio, gota a gota, se ia formando, no fundo do tubo de ensaio, um sólido branco.
Através da análise dos resultados, podemos verificar que a nossa solução, que no princípio era muito ácida, se foi tornando cada vez menos ácida quando lhe adicionámos o hidróxido de sódio, pois o pH foi subindo. A solução no final da experiência já era básica pois mudou a cor da fenolftaleína para rosa-carmim. Podemos assim concluir que a acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica.
Como a reacção química que realizámos foi entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, obtivemos como produtos da reacção o cloreto de sódio (sal) e água. O esquema de palavras que traduz a reacção química, é o seguinte:
Ácido Clorídrico + Hidróxido de Sódio ---- Cloreto de Sódio + Água
Consideramos que foram alcançados os objectivos propostos ,pois observámos que o pH aumenta à medida que adicionamos uma solução básica a uma solução ácida, e que uma reacção entre um ácido e uma base dá origem a um sal e água.
Gostámos de realizar este trabalho experimental, pois ajudou-nos a perceber melhor a matéria e permitiu-nos trabalhar com o material de laboratório.
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