Preparação e Diluição de Soluções

Cláudia Viegas

Escola

Escola Secundária 3EB Dr. Jorge Correia

Preparação e Diluição de Soluções

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Resumo do trabalho

Actividade Prática Laboratorial cujo objectivo foi preparar 50,0 cm3 de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de concentração 0,030 mol/dm-3 e preparar soluções a partir desta com o factor de diluição 5, realizado no âmbito da disciplina de Química (10º ano).

Introdução

Uma solução aquosa é uma solução onde o solvente é a água e o soluto é uma substância qualquer, em menor quantidade que a água. A preparação destas soluções aquosas são as mais usadas nos Laboratórios de Química. Existem situações em que se utilizam soluções que não precisam de ter uma concentração rigorosa. Por exemplo, soluções para testes qualitativos. Noutras situações, em que as soluções vão ser usadas em análise quantitativa, a sua concentração tem que ser rigorosamente conhecida (soluções padrão) .

O modo de obtenção de uma solução - padrão é diferente, consoante se trate ou não de uma solução de um padrão primário. As substâncias primárias têm características “pessoais”, de modo que a sua quantidade se pode ficar a saber através de um simples pesagem rigorosa. No caso de se tratar de substâncias não primárias, só será possível saber a quantidade existente num exacto volume de solução desde que se determine, a concentração da referida solução através da fórmula C=n/v

As soluções padrão preparam-se, pesando uma determinada massa de soluto concentrado, dissolvendo-o no solvente e diluindo a solução obtida num balão volumétrico. As soluções mais diluídas, normalmente obtêm-se a partir de soluções mais concentradas: pipetando-se para um balão volumétrico (de volume V1) um determinado volume, V0 , da solução mais concentrada e completa-se o balão com o solvente. Determina-se o factor de diluição (f) a partir da fórmula v1/v0 E não esquecer que numa diluição a quantidade de soluto se mantém constante.

O tiossulfato de sódio (figura 1) é um sal sólido que existe no Laboratório na forma de sal hidratado de fórmula química Na₂ S₂ O₃5H₂ O. É usado como agente fixador-padrão para filmes e papeis fotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas, na purificação de gases de chaminés, em curtumes de couro, aditivo para lubrificantes de grafite, sabões e champôs.

A solução obtida deste modo não tem uma concentração rigorosa de 0,030 mol/dm^-3, visto a substância não ser primária.

Os objectivos desta actividade prática laboratorial são: preparar 50,0 cm³ de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de concentração 0,030 mol/dm^-3 e preparar soluções a partir desta com o factor de diluição 5.

Para isso precisei de: seleccionar o material de laboratório adequado á preparação da solução, preparar uma solução de concentração conhecida a partir de um soluto sólido e por diluição de outra, atribuir um significado adequado ao termo “factor de diluição” , e aplicar o conceito de concentração de uma solução.

Figura 1 – Tiossulfato de sódio penta-hidratado

Material e Reagentes

Balança de precisão (±0.001 g) (Figura2)
2 Balões volumétricos de 50 mL (± 0.06 mL) (Figura3)
Gobelé de 100 mL
Espátula
Pipeta Graduada de 10 mL (±0.04 mL) + Pompete (Figura4)
Funil
Proveta de 25 mL (±0.5 mL)
Vareta
Na₂ S₂ O₃5H₂ O
Esguicho com água desionizada

Figura 2 – Balança de Precisão

Figura 3 – Balão Volumétrico

Figura 4 – Pompete

Procedimento

A – Preparação de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de C=0,030 mol/dm^-3(figura 5)

Colocou-se o sal, com a ajuda de uma espátula, pouco a pouco, no Gobelé;
Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (0,372 g);
Adicionou-se 20 mL de água desionizada ao Gobelé que continha o sal, e agitou-se até completa dissolução;
Transferiu-se a solução para o balão volumétrico com o auxílio de uma vareta e um funil; lavou-se a vareta, o Gobelé e o funil com pequenas porções de água desionizada e transferiu-se estas águas de lavagem para o balão volumétrico;
Adicionou-se água desionizada até ao traço de referência; e agitou-se até homogeneizar.

Figura 5 – A - Preparação de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de C=0,030 mol/dm^-3

B – Preparação de soluções diluídas a partir da solução anterior, com factor de diluição 5. (figura 6)

Mediu-se com uma pipeta graduada e coma ajuda de uma pompete 10 mL da solução anterior e transferiu-se para um balão volumétrico de 50 mL;
Adicionou-se água desionizada até ao traço de referência; agitou-se para homogeneizar.

Figura 6 – B – Preparação de soluções diluídas a partir da solução anterior, com o factor de diluição 5.

Resultados

Soluto	Massa Molar (M) do soluto	Concentração Molar a obter da solução	Quantidade Química (n) do soluto presente na solução	Massa do soluto (m) a pesar
Na₂ S₂ O₃5H₂ O	248,22 g/mol	0,030	0,0015 mol	0,372 g

Tabela 1 – Tabela de variáveis do Tiossulfato de Sódio penta-hidratado necessárias á solução.

Massa de soluto pesado	Volume da Solução	Concentração Molar da solução obtida
0,380 g	0, 050 dm³	0,031 mol/dm^-3

Tabela 2 – Tabela de resultados da Parte A.

Concentração da solução pipetada (C_i)	Volume da Solução pipetada (V_i)	Volume da Solução Diluída (V_f)	Concentração da solução diluída (C_f)
0,031 mol/dm^-3	10 mL = 0,010 dm³	0,050 dm³	0,0062

Tabela 3 – Tabela de resultados da Parte B

*os cálculos encontram-se nos Anexos

Interpretação/Conclusão

Os objectivos desta actividade experimental foram alcançados, preparar 50,0 cm³ de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio de concentração 0,030 mol/dm^-3 e preparar soluções a partir desta com o factor de diluição 5. A concentração da solução diluída é inferior á concentração da solução concentrada, visto que a primeira tem mais água e menos soluto que a segunda. A quantidade química (n) soluto (0,0015 mol) manteve-se em toda a solução visto que numa diluição mantem-se constante. Numa diluição n_inicial=n_final. Pesou-se mais 0,008 g do que o pretendido visto que os grãos de tiossulfato tinha tamanhos variados e era difícil, pesar a quantidade certa.

Anexos

Anexo 1 – Questões pré Laboratoriais

Determinação da massa molar do tiossulfato de sódio penta hidratado.

Determinação da quantidade de soluto (n) na soluça a preparar a partir da definição de concentração C=n/v.

Cálculo da massa do soluto a pesar a partir da relação n=m/M.

Como preparar uma solução, a partir da anterior, com o factor de diluição 2? E factor 2,5? E 5?

Anexo 2 – Questões pós Laboratoriais

Cálculo da concentração da solução preparada em A.

Cálculo da concentração da solução diluída preparada em B.

Pretende-se preparar 500 cm³ de uma solução aquosa de nitrato de sódio, NaNO3^, com concentração 0,010 mol/dm^-3 a partir do soluto sólido. Calcule a massa de soluto necessária para preparar esta solução.

Um aluno transferiu 25,0 cm³ de um solução aquosa de HCl 0,250 mol/dm3 para um balão volumétrico de 100cm3. Adicionou em seguida água destilada até ao traço de referência do balão. a) Qual a concentração da nova solução?

b) Qual o factor de diluição?

Para obter uma solução de 0,0010 mol/dm^³ a partir de uma solução 1,00 mol/dm³, qual deve ser o factor de diluição?

Dilui-se uma solução de KCl de concentração 0,40 mol/dm³ para preparar uma solução mais diluída.

Que volume de água se deve adicionar a 100 mL de uma solução 1,00mol/L para que fique com uma concentração de 0,250 mol/L? Determine o factor de diluição.

Anexo 3 – Características do tiossulfato de sódio

Identificação de perigo: Produto não perigoso conforme a Directiva 67/548/CEE.

1. Medidas de primeiros socorros

Após a inalação: Exposição ao ar fresco.

Após contacto com a pele: Lavar abundantemente com água. Tirar a roupa contaminada.

Após contacto com os olhos: Enxaguar abundantemente com água, mantendo a pálpebra aberta.

Após ingestão: Beber muita água. Consultar um médico, caso o sinistrado esteja incomodado.

2. Medidas de combate a incêndio

Meios adequados de extinção: Adaptar ao meio ambiente.

Riscos especiais: Não combustível. Possibilidade de formação de fumos perigosos em caso de incêndio nas zonas próximas. Em caso de incêndio pode formar-se: óxido de enxofre.

Equipamento especial para combate a incêndio: Permanência na área de perigo com máscara de oxigénio independente do ar ambiente

Outras informações: Precipitar com água os vapores que se libertem. Evitar a infiltração da água de extinção nas águas superficiais ou nas águas subterrâneas.

3. Medidas de controlo de derramamento

Medidas de protecção para as pessoas: Evitar a produção de pós; não inalar os pós.

Método de limpeza / absorção: Absorver em estado seco. Proceder à eliminação de resíduos. Limpeza posterior.

Medidas de protecção do meio ambiente: Não deixar cair para na canalização de águas residuais.

4. Manuseio e armazenamento

Manuseio: Sem outras exigências.

Armazenamento: Hermeticamente fechado. Em local seco.

5. Controlo de protecção e protecção individual

Equipamento de protecção individual: As características dos meios de protecção para o corpo devem ser seleccionadas em função da concentração e da quantidade das substâncias tóxicas, de acordo com as condições específicas do local de trabalho. A resistência dos meios de protecção aos agentes químicos deve ser esclarecida junto aos fornecedores.

Protecção respiratória: Necessário uso de máscara em caso de formação de pó.

Protecção dos olhos: Necessário uso de óculos de segurança.

Protecção das mãos: Recomenda-se o uso de luvas (material da luva= nitrilo).

Higiene industrial: Mudar imediatamente a roupa contaminada. Depois de terminar o trabalho, lavar as mãos.

6. Propriedades Físico-químicas

Características
Forma			Sólido
Cor			Incolor
Odor			Inodoro
Valor de pH	100 g/l em H₂O	(20 ºC)	6,0 - 7,5
Ponto de fusão			48 ºC
Ponto de ebulição			não aplicável
Temperatura de ignição			Não combustível
Ponto de inflamação			não inflamável
Limites de explosão	Inferior		não aplicável
	Superior		não aplicável
Densidade		(20°C)	1,74
Densidade bruta			~ 1000
Solubilidade em	Água	(20°C)	701
Decomposição térmica		(100 °C)	100 °C

7. Estabilidade e reactividade

Condições a serem evitadas: Aquecimento muito forte (decomposição).

Substâncias a serem evitadas: Perigo de explosão em presença de: nitratos, nitritos, compostos peroxidados, oxidantes fortes.

Reacções violentas são possíveis com: flúor, ácidos.

8. Informações Toxicológica

Toxicidade aguda: DL50 (oral, rato): > 5000 mg/kg

Outras informações toxicológicas: Não se podem excluir propriedades perigosas. No entanto, são pouco prováveis se a manipulação do produto for adequada.

Bibliografia

Livro:

SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al, Química em Contexto – Química – Física e Química A 10º ano, Porto Editora, Porto, 2009, páginas 170, 171

Página Web:

FIGURA 1, http://img.alibaba.com/photo/219249354/Sodium_Thiosulphate.jpg, [citado em 16 de Janeiro de 2010]

MAIA Ind. e Com Ltda, Ficha de Segurança, 2007, (revisto em 28/11/2007) [citado em 16 de Janeiro de 2010 ]. Disponível em URL: www.fmaia.com.br

FIGURA 2, http://www.chemlab.pt/fotos_artigos/3466Z_EW.jpg, [citado em 16 de Janeiro de 2010]

FIGURA3,http://images.google.pt/imgres?imgurl=http://www.imaculadanet.com.br/images/lab_eq/balao% 2520volumetrico.jpg&imgrefurl=http://guip.tumblr.com/&usg=__ zS85giIByYPV2KCYMdfN925zgy0=&h=350&w=133&sz=22&hl=pt- PT&start=6&sig2=j6pfky8E8w2dGDvGCT6zXg&itbs=1&tbnid=b_vFxWtFK9rroM:&tbnh =120&tbnw=46&prev=/images%3Fq%3D2%2BBALOES%2BVOLUMETRICOS%26gbv% 3D2%26hl%3Dpt-PT&ei=jeBRS7yCBcKA-ga3svS7CA, [citado em 16 de Janeiro de 2010]

FIGURA4,http://images.google.pt/imgres?imgurl=http://www.3tres3.com/tienda/ upload_img/574_4509925.jpg&imgrefurl=http://www.3tres3.com/tienda/index.php %3Fp1%3D2%3D45%26id_prod%3D573&usg=__jjWsjw066YpKnC6LbYXTNnQQPCo =&h=150&w=150&sz=4&hl=pt-PT&start=16&sig2=rxy-kAclm6ihDTeC2cAhrA&itbs= 1&tbnid=V4QJqnescpJaEM:&tbnh=96&tbnw=96&prev=/images%3Fq%3DPIPETA %2BGRADUADA%26gbv%3D2%26hl%3Dpt-PT&ei=zuBRS9uaHZLL-Qb-key0Cw, [citado em 16 de Janeiro de 2010]

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