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Preparação de soluções

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Resumo do trabalho

Trabalho escolar (relatório de experiência) sobre o tema preparação de soluções, realizado no âmbito da disciplina de Química (10º ano).

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Introdução:

Numa aula da disciplina de físico e química, foi-nos solicitado pelo professor a execução de uma experiência prático-laboratorial, em que se pretendia dar a conhecer aos alunos como se preparava soluções.

A atividade proposta dividiu-se então em duas partes iguais, em que na primeira usaríamos tiossulfato de sódio e para a segunda fase, repetiríamos a experiência mas com um componente químico diferente, sulfato de cobre II.

Nota: Há que recordar que para se trabalhar com produtos reagentes é preciso respeitar as normas de segurança, algumas delas são: não cheirar a substância em utilização; ler sempre os rótulos e tomar conhecimento das regras estabelecidas pelos mesmos; e usar bata e muitas vezes luvas.

Esquema 1- representação da leitura correta de medições a olho.

Introdução Teórica:

As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por:

• Tiossulfato de sódio ou hipossulfito de sódio, cuja fórmula é Na2S2O3, é um sal sólido e tem como característica- cristais de cor branca, muito solúveis em água. Que existe em laboratórios sob a forma de sal hidratado de fórmula química:  Na2S2O3·5H2O;
• Sulfato de Cobre II ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular é CuSO4. Este composto existe sob diversas formas, que diferem pelo seu grau de hidratação, pode apresentar-se como um pó de coloração verde ou cinzento, e na forma no qual é mais encontrado, azul brilhante.

Nota: não retirar o excesso de sólido, a não ser para um novo recipiente, nunca para a embalagem onde contém a solução.

Objetivos da experiência:

Esta experiência prático-laboratorial tem como objetivos:

• Preparação de uma solução aquosa de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3·5H2O);
• Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior.

A segunda experiência:

• Preparação de uma solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4);
• Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior.

Protocolo Experimental:

Materiais:

• Balança de precisão ± 0,01g (Mettler Toledo; Max-310g, Min-0,02g)
• 2 Balões volumétricos de 50ml (± 0.06ml; POLEX Portugal)
• Copo de 100ml (Boro 3.3)
• Vidro de Relógio
• Espátula
• Esguicho com água
• Proveta de 25ml (± 0.5ml; Nahita)
• Pipeta volumétrica (± 0.03ml; Linex)
• Pipetador de 25ml (ALLA France)
• Vareta

Reagentes:

• Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3·5H2O)
• Sulfato de cobre II (CuSO4)

Procedimento Experimental:

Preparação da solução de tiossulfato de sódio:

Pesagem do sal:

1º. Nivelou-se a balança de precisão;

2º. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão;

3º. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (0,37g);

4º. Registou-se o valor exato da massa desejado;

Dissolução do sal:

1º. Adicionou-se 25ml de água na proveta;

2º. Esvaziou-se a água da proveta para o gobelé que contém o sal pesado;

3º. Agitou-se o gobelé até estar completa a dissolução do sal;

4º. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico;

5º. Encheu-se o balão volumétrico com água até ao traço de referência através de um esguicho;

Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior:

1º. Colocou-se um pipetador na parte de cima da pipeta volumétrica

2º. Começou-se por transferir a solução, que se encontrava no balão volumétrico, para a pipeta até chegar ao traço de referência da mesma;

3º. Transferiu-se, já com a solução dentro da pipeta volumétrica, a solução para um outro balão volumétrico.

4º. Retirou-se os dados e conclusões pretendidas;

5º. Depositou-se todas as soluções no lavatório;

6º. Procedeu-se à lavagem de todos os materiais utilizados;

Interpretação de Resultados e Respetivos Cálculos:

Tiossulfato de Sódio

Nota: não foram necessários cálculos para o tiossulfato de sódio, pois o manual dispunha o valor que era imprescindível pesar para proceder à experiência.

Legenda das imagens:

1. Algum material utilizado;
2. Pesagem do sal na balança de precisão;
3. À esquerda o gobelé com o sal e à direita a proveta com 25 ml de água;
4. Adição da água na proveta até ao traço de referência da mesma;
5. Processo de retiração da solução anterior, para preparação de uma nova solução diluída:
6. À esquerda o balão volumétrico que contém a solução diluída, e à direita um outro que contém a solução anterior.

Cálculos da massa de Sulfato de Cobre II a pesar:

1º. Determinar a massa molar correspondente ao soluto em utilização:

M (CuSO4) = 249,69 g/mol-1 (este valor estava apresentado no frasco que continha a solução)

1º.  Determinar a quantidade de soluto (n) na solução a preparar a partir da fórmula:

2º.  Calcular a massa de soluto a partir da fórmula:

Encontrou-se assim o valor pretendido de sulfato de sódio a pesar: 0,37g.

Figura - À esquerda o balão volumétrico que contém a solução diluída, e à direita um outro que contém a solução anterior.

Conclusão/Discussão:

Na atividade prático-laboratorial, testámos dois tipos de soluções, e conseguimos concluir que quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução.

Nas experiências laboratoriais que foram realizadas, o soluto utilizado que mais conseguimos tirar conclusões foi o sulfato de cobre II, pelo motivo que a cor deste mesmo na solução inicial, era mais forte, visto ser a mais concentrada e, mais clara, na solução final, visto que sofreu um processo de diluição.

Por fim, avaliamos positivamente o trabalho em grupo, ao longo dos procedimentos, não cometemos qualquer erros matemático que prejudicasse o resultado final ou diferente dos resultados dos outros grupos, conseguimos atingir os objetivos propostos e adquirir, experiência laboratorial nomeadamente ao nível de manejo de materiais e ao aprofundamento dos conhecimentos dos diferenciados métodos de preparação de soluções.

246 Visualizações 11/02/2020

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